Для решения этой задачи давай сначала определим, сколько хлорида фосфора (V) было гидролизовано, а затем найдем, сколько гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации полученного раствора. 1. **Определим количество молей хлорида фосфора (V)**: Молярная масса хлорида фосфора (PCl5) составляет: - P: 31 г/моль - Cl: 35.5 г/моль (5 атомов) = 5 * 35.5 = 177.5 г/моль Итого: 31 + 177.5 = 208.5 г/моль. Теперь найдем количество молей PCl5 в 10.42 г: n(PCl5) = 10.42 г / 208.5 г/моль ≈ 0.0500 моль. 2. **Определим количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации**: Реакция гидролиза PCl5 в воде можно представить следующим образом: PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl. Таким образом, на 1 моль PCl5 требуется 5 моль NaOH для нейтрализации всех образовавшихся HCl. Поэтому: n(NaOH) = 5 * n(PCl5) = 5 * 0.0500 моль = 0.250 моль. 3. **Теперь найдем массу NaOH, необходимую для нейтрализации**: Молярная масса NaOH: - Na: 23 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Масса NaOH = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.250 моль * 40 г/моль = 10 г. 4. **Теперь найдем объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1.15 г/мл**: Масса раствора NaOH = масса NaOH / массовая доля = 10 г / 0.20 = 50 г. 5. **Теперь определим объем раствора**: Используя плотность, можем найти объем: Объем = масса / плотность = 50 г / 1.15 г/мл ≈ 43.48 мл. Таким образом, для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе хлорида фосфора (V), потребуется примерно 43.5 мл
