Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г. с раствором, с

Требуется поддержка в решении задачи 9 класса: - вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г. с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.

 

[Mana]

m (HNO3) = 6,3 г. m (NaOH) = 2 г. Определим массу полученной соли. Записываем решение. Сначала записываем уравнение реакций. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Находим молярную массу азотной кислоты и гидроксида натрия. М (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль. М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Определим сколько должно быть гидроксида натрия. 6,3 г HNO3 - x г NaOH 63 г/моль HNO3 - 40 г/моль NaOH X = 6,3 * 40 : 63 = 4 г. Значит, гидроксида натрия находится в недостатке. Находим массу соли по гидроксиду натрия. M (NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль. 2 г NaOH - x г NaNO3 40 г/моль NaOH - 85 г/моль NaNO3 X = 2 * 85 : 40 = 4,25 г. Ответ: m (NaNO3) = 4,25 г.