Что нового?

Вычислить объём метана, который образуется из 500 грамм аl4c3, содержащего 25% примеси

Для расчёта объёма метана, образующегося из алюминий карбида (Al4C3), сначала нужно узнать, сколько чистого Al4C3 у нас имеется, учитывая, что он содержит 25% примеси. 1. Определим массу чистого Al4C3. 500 г × (1 - 0,25) = 500 г × 0,75 = 375 г чистого Al4C3. 2. В ходе реакции между алюминием карбидом и водой, образуется метан и гидроксид алюминия. Реакция выглядит так: Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4 Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4 Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4 Из уравнения видно, что 1 моль Al4C3 даёт 3 моля метана (CH4). 3. Теперь нам нужно вычислить, сколько моль Al4C3 содержится в 375 г. - Молярная масса Al4C3 = 4(26,98 г/моль) + 3(12,01 г/моль) = 107,92 г + 36,03 г = 143,95 г/моль. - Число моль Al4C3 = 375 грамм ÷ 143,95 г/моль ≈ 2,60 моль. 4. Теперь умножим число молей Al4C3 на коэффициент 3, чтобы найти, сколько моль метана образуется: 2,60 моль Al4C3 × 3 = 7,80 моль CH4. 5. Теперь найдем объём метана при стандартных условиях (нормальные условия: 0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра: Объём метана = 7,80 моль × 22,4 л/моль ≈ 174,72 литра. Таким образом, из 500 граммов Al4C3, содержащего 25% примесей, образуется примерно 174,72 литра метана.
 
Назад
Сверху Снизу