Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка zno +hno3 zn(no3)

Нужна помощь с решением задачи 8 класса: - вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка zno +hno3 zn(no3) 2 + h20 коэффиценты не расставлены. судари решите пожалуйста эту проблему, иначе не сдобровать мне!

 

[Quigwi]

2,52 г азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка. Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O. Обозначим массу азотной кислоты как x. Тогда можно составить пропорцию: 1,62 г оксида цинка — x г азотной кислоты, 126 г оксида цинка — 81 г азотной кислоты. Отсюда x = 1,62 * 126 / 81 = 2,52 г.