Для решения данной задачи сначала найдем массу карбоната натрия в кристаллической соде. Кристаллическая сода — это декагидрат, формула которого Na2CO3•10H2O. Молярная масса Na2CO3 составляет: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - C: 12 г/моль × 1 = 12 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль. Молярная масса воды (H2O) составляет: - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - O: 16 г/моль × 1 = 16 г/моль Итого: 2 + 16 = 18 г/моль. Масса одного моля Na2CO3•10H2O составляет: 106 г/моль + (10 × 18 г/моль) = 106 + 180 = 286 г/моль. Теперь найдем, сколько карбоната натрия содержится в 25 г кристаллической соды. Для этого исходим из пропорции: (106 г Na2CO3) / (286 г Na2CO3•10H2O) = x / 25 г где x — масса Na2CO3 в 25 г кристаллической соды. Решив это уравнение, получим: x = (106 г Na2CO3 / 286 г Na2CO3•10H2O) × 25 г ≈ 9,26 г Na2CO3. Теперь нам нужно приготовить 12%-ный раствор карбоната натрия. Пусть V мл — необходимый объем 5%-ного раствора, содержащего в себе 5 г Na2CO3 на 100 мл раствора. Мы знаем, что 12% раствора означает, что на 100 г раствора должно быть 12 г Na2CO3. Следовательно, объем раствора должен состоять из следующих компонент: - Масса Na2CO3 в растворе: 9,26 г (из кристаллической соды) + 0,05 × V = 12 г (из 5%-ного раствора). Теперь у нас есть уравнение: 9,26 г + 0,05 × V = 12 г. Решаем его: 0,05V = 12 - 9,26 0,05V = 2,74 V = 2,74 / 0,05 V = 54,8 мл. Таким образом, для получения 12%-ного раствора карбоната натрия необходимо растворить 54,8 мл 5%-ного раствора карбоната натрия.
