Чтобы решить эту задачу, нужно выполнить несколько шагов. Шаг 1: Определим, что происходит в результате взаимодействия веществ. Ортокислота (H₃PO₄) и оксид фосфора (V) (P₂O₅) могут реагировать с образованием фосфорной кислоты. При этом фосфорная кислота может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH), образуя фосфат натрия и воду. Шаг 2: Рассчитаем количество веществ. 1. Определим количество ортофосфорной кислоты в 60 г раствора. Поскольку это 18% раствор, его масса чистой кислоты будет: 60 г × 0,18 = 10,8 г H₃PO₄. 2. Рассчитаем мольное количество H₃PO₄: Молярная масса H₃PO₄ = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль. Количество H₃PO₄ = 10,8 г / 98 г/моль ≈ 0,110 моль. 3. Рассчитаем количество оксида фосфора (V): Молярная масса P₂O₅ = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль. Количество P₂O₅ = 2,84 г / 142 г/моль ≈ 0,020 моль. Шаг 3: Взаимодействие H₃PO₄ с NaOH. Фосфорная кислота может реагировать с гидроксидом натрия по уравнению: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O. 4. Определим, сколько молей NaOH у нас есть. Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Количество NaOH = 14 г / 40 г/моль = 0,350 моль. Шаг 4: Определим, какое количество веществ среагирует. На основе уравнения реакции видно, что на 1 моль H₃PO₄ требуется 3 моля NaOH. Значит, для 0,110 моль H₃PO₄ потребуется: 0,110 моль × 3 = 0,330 моль NaOH. Так как у нас есть 0,350 моль NaOH, все количество H₃PO₄ прореагирует, остаётся немного NaOH. Шаг 5: Подсчитаем получившиеся вещества. Образуется 0,110 моль Na₃PO₄ (по трём молям NaOH) и вода (3 * 0,110 моль = 0,330 моль H₂O). Итак, после реакции у нас будут: - Na₃PO₄: 0,110 моль (или 0,110 * 163 = 17,93 г) - H₂O: 0,330 моль (или 0,330 * 18 = 5,94 г) - Остаток NaOH: 0,350 - 0,330 = 0,020 моль (или 0,020 * 40 = 0,80 г). В итоге в системе будут образованы 17,93 г Na₃PO₄, 5,94 г H₂O, и 0,80 г NaOH.
