Для решения задачи о приготовлении комплексной соли, давайте поэтапно разберем все необходимые шаги. ### Шаг 1: Определение металла Электронная формула металла: (3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2). Это указывает на то, что металл находится в 4-й периоде и имеет 2 валентных электрона в (4s) подуровне. Исходя из этого, мы можем определить, что металл — это цинк (Zn). ### Шаг 2: Определение формулы полученной комплексной соли Гидроксид калия (KOH) диссоциирует на ионы (K^+) и (OH^-). При взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом калия образуется комплексная соль, которую можно записать как (K2[Zn(OH)4]). ### Шаг 3: Уравнение реакции Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Zn(OH)2 + 2 KOH rightarrow K2Zn(OH)_4 ### Шаг 4: Определение избытка реагента 1. Гидроксид калия: - Концентрация (KOH) = 0,2 моль/л - Объем = 30 мл = 0,03 л - Количество молей (KOH): n(KOH) = C cdot V = 0,2 , text{моль/л} cdot 0,03 , text{л} = 0,006 , text{моль} 2. Гидроксид цинка: - Молярная масса (Zn(OH)_2): - Zn = 65,38 г/моль - (OH = 17 , text{г/моль}) - ММ (Zn(OH)_2 = 65,38 + 2 cdot 17 = 99,38 , text{г/моль}) - Количество молей гидроксида цинка: n(Zn(OH)_2) = frac{0,25 , text{г}}{99,38 , text{г/моль}} approx 0,0025 , text{моль} ### Шаг 5: Определение, какой реагент в избытке Согласно уравнению реакции, на 1 моль (Zn(OH)_2) требуется 2 моль (KOH): - Для (0,0025 , text{моль}) (Zn(OH)_2) потребуется (0,005 , text{моль}) (KOH). - У нас есть (0,006 , text{моль}) (KOH), значит, (KOH) в избытке. ### Шаг 6: Рассчет массы полученной соли Выход соли = 73%. Обозначим массу полученной соли как (m). 1. Количество молей полученной соли: n(K2[Zn(OH)4]) = n(Zn(OH)_2) = 0,0025 , text{моль} 2. Молярная масса (K2[Zn(OH)4]): - (K_2 = 2 cdot 39,1 = 78,2 , text{г/моль}) - (Zn = 65,38 , text{г/моль}) - (OH = 17 , text{г/моль} rightarrow 4 cdot 17 = 68 , text{г/моль}) - ММ (K2[Zn(OH)4] = 78,2 + 65,38 + 68 = 211,58 , text{г/моль}) 3. Масса теоретической соли: m_{text{теор}} = n cdot M = 0,0025 , text{моль} cdot 211,58 , text{г/моль} approx 0,529 , text{г} 4. Масса полученной соли с учетом выхода: m{text{получ}} = m{text{теор}} \
