Для того чтобы решить задачу, нам необходимо использовать данные о тепловом эффекте реакции сгорания углерода. При сгорании углерода образуется углекислый газ (CO2) и происходит выделение тепла. Термохимическое уравнение сгорания углерода можно записать так: C + O2 → CO2 + Q Где Q – это тепловой эффект реакции. Средняя энтальпия сгорания углерода составляет примерно 393,5 кДж/моль. Шаги для вычисления теплового эффекта: 1. Углерод в 1 кг древесного угля с массовой долей углерода 84% составляет 0.84 кг. Преобразуем в граммы: 0.84 кг = 840 г. 2. Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль. Таким образом, количество молей углерода в древесном угле можно найти по формуле: n = m / M, где n — количество молей, m — масса, M — молярная масса. Подставляем значения: n = 840 г / 12 г/моль = 70 моль. 3. Теперь, зная, что при сгорании 1 моля углерода выделяется 393,5 кДж тепла, мы можем найти общее количество теплоты (Q): Q = n * ΔH Q = 70 моль * 393,5 кДж/моль = 27545 кДж. Таким образом, тепловой эффект сгорания 1 кг древесного угля с массовой долей углерода 84% составляет 27545 кДж.
