Давай решим задачу шаг за шагом. 1. Обозначим массу сульфида железа как m1, а массу сульфида цинка как m2. У нас есть уравнение: m1 + m2 = 37 г (1) 2. Запишем уравнения для сгорания сульфидов: - Сульфид железа (FeS) при сгорании дает сульфат железа (FeSO4): FeS + 2H2SO4 → FeSO4 + H2S + H2O - Сульфид цинка (ZnS) при сгорании дает сульфат цинка (ZnSO4): ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O 3. Молярные массы: - Молярная масса FeS: 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль - Молярная масса ZnS: 65,38 (Zn) + 32,07 (S) = 97,45 г/моль - Молярная масса FeSO4: 55,85 (Fe) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 151,91 г/моль - Молярная масса ZnSO4: 65,38 (Zn) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 161,45 г/моль 4. Обозначим количество моль сульфида железа как n1, а сульфида цинка как n2. Тогда: n1 = m1 / M(FeS) n2 = m2 / M(ZnS) 5. После сгорания мы получаем сульфаты, и их масса равна 72,2 г. Запишем уравнение для массы сульфатов: m(FeSO4) + m(ZnSO4) = 72,2 г (2) 6. Подставим выражения для масс сульфатов: n1 M(FeSO4) + n2 M(ZnSO4) = 72,2 г 7. Теперь подставим n1 и n2: (m1 / M(FeS)) M(FeSO4) + (m2 / M(ZnS)) M(ZnSO4) = 72,2 г 8. Подставим m2 из уравнения (1): m2 = 37 г - m1. 9. Теперь у нас есть система уравнений, и мы можем решить её. Подставим значения: (m1 / 87,92) 151,91 + ((37 - m1) / 97,45) 161,45 = 72,2. 10. Упростим уравнение и решим его относительно m1: (m1 151,91 / 87,92) + ((37 - m1) 161,45 / 97,45) = 72,2. Теперь решим это уравнение: 1. Умножим обе части на 87,92 * 97,45, чтобы избавиться от дробей. 2. Раскроем скобки и приведем подобные. После решения уравнения мы получим массу сульфида железа (m1). 11. Наконец, чтобы найти массовую долю сульфида железа в исходной смеси, используем формулу: w(FeS) = (m1 / 37) * 100%. Если тебе нужна помощь с конкретными вычислениями, дай знать!
