Для решения задачи сначала необходимо выяснить, сколько чистого карбоната кальция (CaCO3) содержится в 219 г известняка с 16% примесью. 1. Вычисляем массу чистого CaCO3: Масса примесей = 219 г * 0,16 = 35,04 г. Масса CaCO3 = 219 г - 35,04 г = 183,96 г. 2. Рассчитаем количество углекислого газа, который можно получить из 183,96 г CaCO3. Реакция разложения карбоната кальция выглядит так: CaCO3 → CaO + CO2↑ 3. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль. Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль. 4. Рассчитаем количество молей CaCO3: Количество молей CaCO3 = 183,96 г / 100 г/моль = 1,8396 моль. 5. По уравнению реакции на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 = 1,8396 моль. 6. Теперь преобразуем количество молей CO2 в литры. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра: Объем CO2 = 1,8396 моль * 22,4 л/моль = 41,2 литра. Таким образом, из 219 г известняка, содержащего 16% примесей, можно получить приблизительно 41,2 литра углекислого газа при нормальных условиях.
