Для решения этой задачи сначала найдем, сколько серной кислоты (H2SO4) содержится в 980 г. Затем определим, сколько серы и кислорода потребуется для получения этого объема серной кислоты. 1. Вычислим число молей серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль. Число молей H2SO4 = масса / молярная масса = 980 г / 98 г/моль = 10 моль. 2. Учитывая, что для получения 1 моля H2SO4 требуется 1 моль SO3, который, в свою очередь, получается из 2 моль SO2: Таким образом, для 10 моль H2SO4 потребуется 10 моль SO3, что соответствует 20 моль SO2. 3. Далее, для получения SO2 по уравнению S + O2 = SO2, нам нужно 20 моль SO2, что требует 20 моль кислорода (при условии, что каждый моль SO2 требует 0.5 моль кислорода, так как 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода). 4. Теперь подведем итоги: - Для получения 10 моль H2SO4 потребуется 20 моль SO2. - Для этого потребуется 20 моль O2. 5. Определим, сколько серы потребуется для получения 20 моль SO2: Для получения 1 моль SO2 требуется 1 моль серы, следовательно, для 20 моль SO2 потребуется 20 моль серы. 6. Вычислим массу серы: Молярная масса S = 32 г/моль. Масса серы = 20 моль * 32 г/моль = 640 г. Таким образом, для получения 980 г серной кислоты потребуется 20 моль кислорода и 640 г серы.
