Чтобы понять, как изменится скорость реакции при изменении концентраций реагентов, необходимо учитывать, что скорость реакции зависит от концентраций реагентов и может быть описана уравнением скорости. Для данной реакции 2NO + O2 → 2NO2 скорость реакции можно записать как: v = k NO^2 O2, где v — скорость реакции, k — константа скорости, NO и O2 — концентрации реагентов. Исходные концентрации: - NO = 0,03 моль/л - O2 = 0,05 моль/л Теперь подставим эти значения в уравнение скорости: v1 = k (0,03)^2 (0,05). Теперь увеличим концентрации: - NO = 0,06 моль/л - O2 = 0,1 моль/л Теперь подставим новые значения в уравнение скорости: v2 = k (0,06)^2 (0,1). Теперь сравним скорости: 1. Найдем v1: v1 = k (0,03)^2 (0,05) = k 0,0009 0,05 = k * 0,000045. 2. Найдем v2: v2 = k (0,06)^2 (0,1) = k 0,0036 0,1 = k * 0,00036. Теперь найдем отношение v2 к v1: v2 / v1 = (k 0,00036) / (k 0,000045) = 0,00036 / 0,000045 = 8. Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации O2 до 0,1 моль/л и концентрации NO до 0,06 моль/л.
