Для расчета стандартной энтальпии реакции необходимо использовать закон сохранения энергии и данные о стандартной энтальпии образования веществ, участвующих в реакции. Стандартная энтальпия реакции может быть рассчитана по следующей формуле: ΔH° = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реагенты) Для реакции: СаO (s) + СО2 (g) = СаСО3 (s) Допустим, у нас есть следующие значения стандартной энтальпии образования: ΔH°(СаO) = -635,09 кДж/моль ΔH°(СО2) = -393,51 кДж/моль ΔH°(СаСО3) = -1206,92 кДж/моль Теперь подставим значения в формулу: ΔH° = ΔH°(СаСО3) - [ΔH°(СаO) + ΔH°(СО2)] ΔH° = (-1206,92) - [(-635,09) + (-393,51)] ΔH° = -1206,92 + 1028,60 ΔH° = -178,32 кДж/моль Так как стандартная энтальпия реакции отрицательная (ΔH° < 0), это указывает на то, что реакция является экзотермической. Это означает, что в процессе реакции выделяется тепло.
