Для сжигания фосфора (P) до фосфора(V) оксида (P2O5) требуется определенное количество кислорода (O2). Уравнение реакции выглядит так: 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 Для начала нужно рассчитать количество молей фосфора в 620 граммах. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Количество молей фосфора: n(P) = 620 г / 31 г/моль = 20 моль P Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Поэтому отношение моль кислорода к молям фосфора составляет 5/4. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, необходимое для сжигания 20 моль фосфора: n(O2) = 20 моль P × (5 моль O2 / 4 моль P) = 25 моль O2 При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем кислорода (O2), необходимый для реакции: V(O2) = n(O2) × 22,4 л/моль = 25 моль × 22,4 л/моль = 560 л O2 Таким образом, для сжигания 620 г фосфора потребуется примерно 560 литров кислорода при нормальных условиях.
