Для расчета массы цинка, который вступил в реакцию с кислородом, сначала необходимо определить количество вещества (моль) кислорода, использованного в реакции. Для этого воспользуемся формулой: n = V / Vm, где n — количество вещества в молях, V — объем газа в литрах, а Vm — молярный объем газа при нормальных условиях (при температуре 0°C и давлении 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль. При указанных условиях объем израсходованного кислорода составляет 26.88 л: n (O2) = 26.88 л / 22.4 л/моль ≈ 1.2 моль. Реакция между цинком (Zn) и кислородом (O2) может быть описана следующим уравнением: 2 Zn + O2 → 2 ZnO. Из уравнения видно, что 2 моль цинка реагируют с 1 моль кислорода. Следовательно, для 1.2 моль кислорода нам понадобится: n (Zn) = 2 * n (O2) = 2 * 1.2 моль = 2.4 моль. Теперь, чтобы найти массу цинка, воспользуемся формулой: m = n * M, где m — масса вещества, n — количество вещества в молях, M — молярная масса цинка, которая составляет примерно 65.38 г/моль. Теперь подставим значения: m (Zn) = 2.4 моль * 65.38 г/моль ≈ 156.91 г. Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию с кислородом, составила примерно 156.91 грамм.
