Определим молярную массу оксида Плотность по фтору: Данный параметр позволяет сравнить молярные массы оксида и фтора. Поскольку плотность оксида по фтору составляет 1,21, то молярная масса оксида в 1,21 раза больше молярной массы фтора. Молярная масса фтора: M(F₂) = 2 * 19 г/моль = 38 г/моль. Молярная масса оксида: M(оксида) = 1,21 * 38 г/моль ≈ 46 г/моль. Определим количество вещества оксида Объем оксида: V = 6,72 л Нормальные условия: При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Количество вещества оксида: n(оксида) = V / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль. Рассчитаем массы гидроксида натрия Объем раствора NaOH: V(NaOH) = 108,2 мл = 0,1082 л Плотность раствора NaOH: ρ(NaOH) = 1,109 г/мл Масса раствора NaOH: m(раствора) = V * ρ = 0,1082 л * 1,109 г/мл ≈ 0,12 г Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = ω(NaOH) * m(раствора) = 0,1 * 0,12 г ≈ 0,012 г Количество вещества NaOH Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 40 г/моль Количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 0,012 г / 40 г/моль = 3 * 10⁻⁴ моль. Состав оксида Нейтрализация: Поскольку оксид реагирует с водой с образованием кислоты, то на нейтрализацию этой кислоты потребовалось такое же количество гидроксид-ионов, которое было в растворе NaOH. Соотношение веществ: Из уравнения реакции нейтрализации видно, что на 1 моль кислоты приходится 1 моль оксида (так как оксид образует 1 моль кислоты при взаимодействии с водой). Количество вещества кислоты: n(кислоты) = n(NaOH) = 3 * 10⁻⁴ моль. Соотношение кислоты и оксида: n(кислоты) / n(оксида) = (3 * 10⁻⁴ моль) / (0,3 моль) = 0,001. Это означает, что в 1 моле оксида содержится 0,001 моля кислотных групп. Учитывая, что молярная масса оксида равна 46 г/моль, можно предположить, что оксид является NO₂ (молярная масса 46 г/моль). Составим уравнения реакций * Взаимодействие оксида с водой: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO * Нейтрализация кислоты: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O Ответ: Формула оксида - NO₂. Методом электронного баланса уравнение первой реакции уже расставлено. Предполагается, что оксид образует только одну кислоту. В реальности возможно образование других продуктов реакции.
