Чтобы определить молекулярную формулу органического вещества, нам нужно сначала найти количество углерода, водорода и азота, содержащихся в продукте сгорания. 1. Определим количество углекислого газа (CO2): Объем углекислого газа при нормальных условиях = 1.344 л. Количество моль CO2 = Объем / Объем 1 моля = 1.344 л / 22.4 л/моль ≈ 0.06 моль. Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода, значит, количество углерода (C) в веществе: n(C) = 0.06 моль. 2. Определим количество воды (H2O): Масса воды = 1.26 г. Молярная масса H2O = 18 г/моль. Количество моль H2O = Масса / Молярная масса = 1.26 г / 18 г/моль ≈ 0.07 моль. Каждый моль H2O содержит 2 моля водорода, значит, количество водорода (H) в веществе: n(H) = 0.07 моль * 2 = 0.14 моль. 3. Определим количество азота (N): Масса азота = 0.28 г. Молярная масса N2 = 28 г/моль (но в данном случае нам нужно просто количество атомов). Количество моль N = 0.28 г / 14 г/моль ≈ 0.02 моль. 4. Теперь найдем соотношение атомов C, H и N: - C: 0.06 моль - H: 0.14 моль - N: 0.02 моль 5. Приведем соотношения к целым числам: Делим все количества на наименьшее количество (0.02): - C: 0.06 / 0.02 = 3 - H: 0.14 / 0.02 = 7 - N: 0.02 / 0.02 = 1 Таким образом, соотношение атомов в веществе: C3H7N. 6. Определим молекулярную формулу: Теперь нам нужно узнать молекулярную массу: - C: 3 * 12 = 36 г/моль - H: 7 * 1 = 7 г/моль - N: 1 * 14 = 14 г/моль Общая молекулярная масса = 36 + 7 + 14 = 57 г/моль. 7. Определим количество молекул в 1.78 г вещества: Количество молекул в 1.78 г = 1.204 * 10^22 молекул. Количество моль = 1.78 г / 57 г/моль ≈ 0.031 mоль. Чтобы найти количество молекул в 0.031 моль: Количество молекул = 0.031 моль 6.022 10^23 ≈ 1.87 * 10^22 молекул. Это значит, что молекулярная формула вещества — C3H7N.
