Для решения задачи нужно воспользоваться данными о реакции окисления альдегидов и количеством выделившегося серебра. Шаг 1: Определим количество вещества (моль) серебра, который выделился. Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль. Количество вещества серебра: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 48,6 г / 107,87 г/моль ≈ 0,450 моль. Шаг 2: В ходе реакции окисления альдегидов выделяется эквимолярное количество серебра. Это значит, что количество вещества альдегида также равно 0,450 моль. Шаг 3: Теперь можно определить молекулярную массу альдегида. У нас есть 16,2 г альдегида: M(альдегид) = m(альдегид) / n(альдегид) = 16,2 г / 0,450 моль ≈ 36 г/моль. Шаг 4: Определим возможные молекулы, соответствующие этой молекулярной массе. Наиболее вероятным кандидатом является формальдегид (HCHO), который имеет молекулярную массу 30 г/моль или ацетальдегид (C2H4O), имеющий молекулярную массу 44 г/моль. Однако нужно заметить, что мы ищем именно альдегид с небольшой молекулярной массой. В данном случае, ближе всего подошел бы формальдегид, но его масса не соответствует найденным данным. Так как имеем малое количество, можем предложить альдегид с составом HCHO, который не подходит под вычисления, но исходя из анализа формальдегид также может быть определён. В случае более сложных структур масса больше 36 г/моль. Таким образом, на основании полученных данных молекулярная формула альдегида – это нечто с ориентировочной массой около 36 г/моль, образованного неформальдегидом, а именно соответствующим структурой альдегидных групп. Окончательное уточнение требований и состава осталось бы на обсуждение.
