Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакции, которые происходят при взаимодействии уксусной и муравьиной кислот с аммиачным раствором оксида серебра и с цинком. 1. Выделение серебра: Известно, что при обработке смеси выделилось 86,4 г серебра (Ag). Молярная масса серебра составляет 108 г/моль. Чтобы найти количество молей серебра: n(Ag) = 86,4 г / 108 г/моль = 0,8 моль. Это количество серебра выделилось в результате восстановления уксусной (CH3COOH) и муравьиной (HCOOH) кислот. 2. Гидрирование ацетилена: При взаимодействии с цинком выделился водород (H2), который использовался для гидрирования ацетилена (C2H2). Для гидрирования ацетилена (C2H2) требуется 1 моль водорода на 1 моль ацетилена. Молярная масса ацетилена 26 г/моль. Количество молей ацетилена: n(C2H2) = 6,5 г / 26 г/моль = 0,25 моль. Это означает, что для гидрирования 0,25 моль ацетилена нужно 0,25 моль водорода (H2). 3. Определение массы кислот: Теперь нам нужно определить, сколько уксусной и муравьиной кислот было в смеси. Обозначим: - x — масса муравьиной кислоты (HCOOH), - y — масса уксусной кислоты (CH3COOH). Реакции с аммиачным раствором оксида серебра: - 1 моль HCOOH восстанавливает 1 моль Ag. - 1 моль CH3COOH восстанавливает 1 моль Ag. Тогда: x/46 + y/60 = 0,8 (где 46 и 60 — молярные массы муравьиной и уксусной кислот соответственно). Реакция с цинком: - 1 моль HCOOH выделяет 1 моль H2. - 1 моль CH3COOH выделяет 1 моль H2. Тогда: x/46 + y/60 = 0,25 (для водорода). Теперь у нас есть система уравнений: 1. x/46 + y/60 = 0,8 2. x/46 + y/60 = 0,25 Решая эту систему уравнений, мы можем найти массы x и y, а затем рассчитать массовые доли каждой кислоты в смеси.
