Для решения задачи можно воспользоваться законами электрохимии и формулами для расчета выходов веществ при электролизе. Шаг 1: Определим количество вещества хлора, выделившегося на аноде. Мы знаем, что на аноде выделился хлор в объеме 28,22 л при нормальных условиях (н.у.). По условию нормальных условий 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Количество вещества хлора (Cl2) можно найти по формуле: n(Cl2) = V / Vм где Vм = 22,4 л/моль. Подставляем значения: n(Cl2) = 28,22 л / 22,4 л/моль ≈ 1,26 моль. Шаг 2: Определим массу цинка, который был теоретически выделен. Реакция, происходящая на катоде, можно записать следующим образом: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn. Из уравнения видно, что на один моль хлора выделяется 1 моль цинка, т.е. 1,26 моль Cl2 обеспечивают выделение 1,26 моль Zn (так как каждый моль Cl2 требует 2 моль e⁻ и в процессе выделяется 1 моль Zn). Теперь найдем массу цинка по формуле: m = n × M, где M (молярная масса цинка) = 65,38 г/моль. m(Zn) = 1,26 моль × 65,38 г/моль ≈ 82,54 г. Шаг 3: Вычислим выход цинка. Мы знаем, что фактически выделилось 68,25 г цинка. Выход цинка можно найти по формуле: Выход (%) = (фактический выход / теоретически возможный выход) × 100%. Подставляем значения: Выход (%) = (68,25 г / 82,54 г) × 100% ≈ 82,7%. Таким образом, выход цинка составил примерно 82,7%.
