Чтобы определить состав соли, расплав которой подвергли электролизу, нужно проанализировать данные, указанные в вопросе. 1. Рассчитаем количество вещества (моль) трехвалентного металла, выделившегося на катоде. Для этого используем формулу: n = m / M, где m — масса металла, а M — молярная масса. Если масса выделенного металла составляет 1,07 г, и металл трехвалентный (коэффициент валентности = 3), то его молярная масса будет равна M. 2. Из данных о газе, выделяющемся на аноде, можно определить его молярную массу. Объем газа составляет 1344 мл, что соответствует 1,344 л. При обычных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество вещества газа n = V / 22,4. Подставим: n = 1,344 / 22,4 ≈ 0,06 моль. 3. Зная относительную плотность паров газа по гелию (17,75), можно найти его молярную массу: M_газ = 17,75 * 4 г/моль = 71 г/моль. 4. Поскольку газ, выделяющийся на аноде, вероятно, является кислородом (например, при электролизе соли металлов, часто выделяется O2), можно предположить, что 2 моля газа производятся из 4 молей электрона, так как кислород является трехвалентным и соответствует электроду при выделении на аноде. 5. Учитывая, что металл трехвалентный, его соль будет иметь формулу вида MCl3, если принимаем хлор как анион. На катоде выделился металл, а на аноде — кислород. Таким образом, состав соли, расплав которой подвергли электролизу, скорее всего, трихлорид трехвалентного металла, например, алюминия — AlCl3.
