Температура газа при изохорном нагревании можно вычислить по закону Бойля-Мариотта и уравнению состояния идеального газа. Однако, так как у нас известно значение давления и температура при одном состоянии, а также давление для другого состояния, мы можем использовать пропорциональность для нахождения температуры. Первоначально, зададим начальную температуру (в кельвинах): T1 = 4°C + 273.15 = 277.15 K Давление P1 = 3*10^5 Па, P2 = 4*10^5 Па. Используя уравнение состояния идеального газа, можем записать, что при постоянном объеме: (P1 / T1) = (P2 / T2) Отсюда выразим T2: T2 = T1 * (P2 / P1) Подставим значения: T2 = 277.15 K * (4*10^5 Па / 3*10^5 Па) = 277.15 K * (4 / 3) ≈ 369.53 K Теперь возвращаемся к градусам Цельсия: T2(°C) = T2(K) - 273.15 ≈ 369.53 K - 273.15 ≈ 96.38°C Таким образом, температура газа при давлении 4*10^5 Па будет примерно 96.38°C.
