Для осуществления превращения S → ZnS → H2S → SO₂ можно рассмотреть реакционные уравнения для каждой стадии. 1. S + Zn → ZnS 2. ZnS + 2HCl → H2S + ZnCl2 3. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Теперь составим электронный баланс для реакции H2S → SO₂: H2S → SO₂ Для этой реакции можно записать следующие полуреакции: 1. Окисление: H2S → SO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ 2. Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H2 В этой реакции H2S окисляется до SO₂, теряя электроны (являясь восстановителем), а кислород восстанавливается, приобретая электроны (являясь окислителем). Окислитель: кислород (O2) Восстановитель: сероводород (H2S) Таким образом, в данном процессе происходит окисление сероводорода и восстановление кислорода.
