Чтобы определить массу серной кислоты (H2SO4), полученной из 36 г оксида серы (VI) (SO3) и 9 г воды (H2O), нужно сначала рассмотреть уравнение реакции и использовать законы стехиометрии. Уравнение реакции выглядит так: SO3 + H2O → H2SO4 1. Найдем количество веществ для каждого реагента. - Для SO3: Молярная масса SO3 = 32 (S) + 3 × 16 (O) = 80 г/моль. Количество SO3 = масса / молярная масса = 36 г / 80 г/моль = 0,45 моль. - Для H2O: Молярная масса H2O = 2 × 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль. Количество H2O = масса / молярная масса = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль. 2. Далее, определим, какой реагент является ограничивающим, т. е. который закончится первым. В реакции на 1 моль SO3 необходимо 1 моль H2O. У нас есть 0,45 моль SO3 и 0,5 моль H2O. Это значит, что SO3 является ограничивающим реагентом. 3. Из 0,45 моль SO3 мы можем получить столько же моль H2SO4, так как на каждый моль SO3 получается 1 моль H2SO4. То есть, количество H2SO4 будет 0,45 моль. 4. Теперь найдем массу полученной серной кислоты. Молярная масса H2SO4 = 2 × 1 (H) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 98 г/моль. Масса H2SO4 = количество × молярная масса = 0,45 моль × 98 г/моль = 44,1 г. Таким образом, масса серной кислоты, полученной из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды, составляет 44,1 г.
