Чтобы определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа (FeS), нужно использовать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии железа с серой. Уравнение реакции выглядит так: Fe + S → FeS. Сначала определяем молярную массу FeS. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет около 32,07 г/моль. Таким образом, молярная масса сульфида железа (FeS) равна: 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль. Теперь, зная масу сульфида железа (17,6 г), вычислим количество моль FeS: n(FeS) = масса / молярная масса = 17,6 г / 87,92 г/моль ≈ 0,20 моль. Согласно уравнению реакции, на каждый 1 моль FeS нужно 1 моль Fe. Таким образом, количество железа, необходимого для получения 0,20 моль FeS, тоже будет 0,20 моль. Теперь найдем массу железа, используя его молярную массу: масса Fe = n(Fe) × молярная масса Fe = 0,20 моль × 55,85 г/моль ≈ 11,17 г. Таким образом, для получения сульфида железа массой 17,6 г необходимо около 11,17 г железа.
