Для определения массы карбоната натрия (Na₂CO₃), который можно получить из оксида натрия (Na₂O), нужно использовать уравнение реакции между Na₂O и углекислым газом (CO₂). Уравнение реакции выглядит так: Na₂O + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ Из уравнения видно, что из 1 моля оксида натрия получается 1 моль карбоната натрия. Теперь рассчитаем, сколько моль Na₂O содержится в 10 г. Для этого нужно знать молярную массу Na₂O: - Молярная масса Na (натрия) = 22,99 г/моль, - Молярная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль. Молярная масса Na₂O = 2 * 22,99 + 16,00 = 61,98 г/моль. Теперь рассчитаем количество моль Na₂O в 10 г: Количество моль Na₂O = масса / молярная масса = 10 г / 61,98 г/моль ≈ 0,161 моль. По уравнению реакции, 1 моль Na₂O дает 1 моль Na₂CO₃. Следовательно, получим 0,161 моль Na₂CO₃. Теперь рассчитаем массу полученного Na₂CO₃: Молярная масса Na₂CO₃ = 2 * 22,99 + 12,01 (C) + 3 * 16,00 = 105,99 г/моль. Масса Na₂CO₃ = количество моль * молярная масса = 0,161 моль * 105,99 г/моль ≈ 17,03 г. Таким образом, из 10 г оксида натрия может быть получено примерно 17,03 г карбоната натрия.
