Как приступить к решению задачи 7 класса: - найдите объем воздуха необходимый для окисления угарного газа массой 11,2 г до углекислого
Найдите объем воздуха необходимый для окисления угарного газа массой 11,2 г до углекислого
- Автор темы Кайдан5
- Дата начала
ZombiRaher
Active member
- Регистрация
- 13 Окт 2024
- Сообщения
- 1,491
- Реакции
- 0
Для окисления угарного газа (СО) до углекислого газа (СO₂) необходим кислород (О₂). Реакция окисления угарного газа выглядит следующим образом: 2CO + O₂ → 2CO₂ Сначала найдем количество молей угарного газа в 11,2 г. Молярная масса угарного газа (СО) составляет примерно 28 г/моль (углерод 12 г/моль плюс кислород 16 г/моль). Количество молей угарного газа 
: n = масса / молярная масса = 11,2 г / 28 г/моль = 0,4 моль. По уравнению реакции видно, что на 2 моля СО требуется 1 моль О₂. Значит, для 0,4 моль СО потребуется: (0,4 моль СО) * (1 моль O₂ / 2 моль СО) = 0,2 моль O₂. Теперь найдем объем кислорода в нормальных условиях. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 литра. V = n * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра. Таким образом, для окисления 11,2 г угарного газа потребуется объем кислорода 4,48 литра.
: n = масса / молярная масса = 11,2 г / 28 г/моль = 0,4 моль. По уравнению реакции видно, что на 2 моля СО требуется 1 моль О₂. Значит, для 0,4 моль СО потребуется: (0,4 моль СО) * (1 моль O₂ / 2 моль СО) = 0,2 моль O₂. Теперь найдем объем кислорода в нормальных условиях. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 литра. V = n * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра. Таким образом, для окисления 11,2 г угарного газа потребуется объем кислорода 4,48 литра.