Для расчета концентрации и других данных с использованием уравнения Нернста, нужно знать стандартный электродный потенциал, который у тебя уже есть (ф° = -0,3148 В) и уравнение Нернста: E = E° + (RT/nF) ln([Ox]/[Red]) где: E – потенциал электрода при данной концентрации, E° – стандартный электродный потенциал, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T – температура в кельвинах (обычно принимается 298 К для стандартных условий), n – количество электронов, участвующих в реакции, F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), [Ox] и [Red] – концентрации окислителя и восстановителя. Для реакций с участием свинца, обычно используется реакция: Pb^2+ + 2e^- ↔ Pb Таким образом, n = 2. Теперь, чтобы найти концентрацию [Pb^2+], мы можем упростить уравнение Нернста, принимая, что E = 0 В (в случае равновесия): 0 = -0,3148 + (8,314 * 298 / (2 * 96485)) ln([Pb^2+]/1) Решив это уравнение относительно [Pb^2+], мы можем подставить все известные значения: 0,025693 = (0,025693) ln([Pb^2+]) ln([Pb^2+]) = 0 [Pb^2+] = 1 моль/л Таким образом, концентрация свинца Pb^2+ в растворе равна 1 моль/л.
