Для решения задачи необходимо учитывать, что происходит в растворе. В данном случае, марганец (Mn) может реагировать с фосфорной кислотой (H3PO4). Шаг 1: Определим массу фосфорной кислоты в растворе. 14% раствор H3PO4 содержит 14 граммов H3PO4 на 100 миллилитров раствора. Таким образом, в 500 миллилитрах раствора будет: 14 г * 5 = 70 г H3PO4. Шаг 2: Теперь найдем количество вещества H3PO4. Молярная масса H3PO4 составляет примерно 98 г/моль. Таким образом, количество вещества H3PO4 будет равно: n(H3PO4) = 70 г / 98 г/моль ≈ 0,714 моль. Шаг 3: В реакции между марганцем и фосфорной кислотой образуется марганцевый фосфат. У реакции: 3 Mn + 2 H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3 H2↑. Шаг 4: На основании стехиометрии реакции можно выяснить, сколько марганца нужно для реакции с 0,714 моль H3PO4. По уравнению: 2 молекулы H3PO4 реагируют с 3 атомами Mn. Следовательно, на 0,714 моль H3PO4 необходимо: (3/2) * 0,714 ≈ 1,071 моль Mn. Шаг 5: Теперь найдем массу марганца. Молярная масса марганца (Mn) примерно 55 г/моль. Таким образом, масса марганца будет равна: m(Mn) = 1,071 моль * 55 г/моль ≈ 58,905 г. Шаг 6: Объем газа (водорода, H2), выделяющегося в результате реакции, можно найти по реакции. На каждую пару H3PO4 выделяется 3 моля H2. Значит, при 0,714 моль H3PO4 выделится: (3/2) * 0,714 ≈ 1,071 моль H2. Шаг 7: Для нахождения объема газа при нормальных условиях (при 0°С и 1 атм на 1 моль газа приходится 22,4 л). Тогда объем водорода составит: V(H2) = 1,071 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,0 л. Таким образом, ответ: Масса марганца: 58,905 г. Объем газа (водорода): 24,0 л. Массу соли (марганцевого фосфата) можно рассчитать, зная молярную массу Mn3(PO4)2 и количество моль, но для этого больше информации не требуется в з задании.
