Для решения этой задачи необходимо использовать данные о концентрациях растворов и их массе. 1. Вычислим количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в 6%-ном растворе: Масса 6%-ного раствора AgNO3 = 200 г Масса AgNO3 = 200 г × 6% = 200 г × 0.06 = 12 г 2. Теперь вычислим количество вещества хлорида натрия (NaCl) в 2%-ом растворе: Масса 2%-ного раствора NaCl = 150 г Масса NaCl = 150 г × 2% = 150 г × 0.02 = 3 г 3. Теперь определим реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия: AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3 4. По уравнению реакции видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl, чтобы образовать 1 моль AgCl. Посчитаем молярные массы: - Молярная масса AgNO3 ≈ 169.87 г/моль - Молярная масса NaCl ≈ 58.44 г/моль - Молярная масса AgCl ≈ 143.32 г/моль 5. Теперь определим, сколько моль образуется в реакции: - Количество моль AgNO3 = 12 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0707 моль - Количество моль NaCl = 3 г / 58.44 г/моль ≈ 0.0513 моль 6. Поскольку реакция идет в стехиометрическом соотношении 1:1, ограничивающим реагентом является NaCl (так как его меньше). Это значит, что образуется столько же моль AgCl, сколько моль NaCl. 7. Тогда количество образованного AgCl = 0.0513 моль. Посчитаем массу образовавшегося осадка: Масса AgCl = 0.0513 моль × 143.32 г/моль ≈ 7.37 г Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 7.37 г.
