Для решения задачи можно использовать закон сохранения массы и химические реакции, происходящие при сжигании ацетилена и взаимодействии с известковой водой. 1. Ацетилен (C2H2) при сгорании дает углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Реакция можно записать так: C2H2 + 2 O2 → 2 CO2 + H2O. 2. Найдем количество вещества (моль) ацетилена, используя его объем при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л: n(C2H2) = V / Vм = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,299 моль. 3. Согласно уравнению реакции, 1 моль ацетилена дает 2 моля углекислого газа. Следовательно, из 0,299 моль ацетилена получится: n(CO2) = 0,299 моль × 2 = 0,598 моль. 4. Углекислый газ, попадая в известковую воду, реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), что приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и воде: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. 5. Теперь нужно найти, сколько углекислого газа может реагировать с 25,9 г гидроксида кальция. Сначала найдем количество вещества гидроксида кальция: n(Ca(OH)2) = m / M, где M(Ca(OH)2) = 74,09 г/моль, n(Ca(OH)2) = 25,9 г / 74,09 г/моль ≈ 0,350 моль. 6. По уравнению реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2. Таким образом, количество углекислого газа, которое может поглотить известковая вода, равно 0,350 моль. 7. Сравнив полученные значения, мы видим, что 0,598 моль CO2 будет получено из ацетилена, но только 0,350 моль CO2 может реагировать с гидроксидом кальция, значит, в реакции будет ограничивающим реагентом Ca(OH)2. 8. Теперь найдем массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO3). Количество CaCO3, образующегося из 0,350 моль CO2: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,350 моль. 9. Масса карбоната кальция, образовавшегося в результате реакции: m(CaCO3) = n × M(CaCO3), где M(CaCO3) = 100,09 г/моль, m(CaCO3) = 0,350 моль × 100,09 г/моль ≈ 35,03 г. Таким образом, масса вещества, выпавшего при этом в осадок, составляет около 35,03 г.
