Для решения этой задачи нужно использовать данные о растворимости сульфата меди при разных температурах и найти разницу в количестве вещества, которая может быть выделена из раствора при охлаждении. 1. Определим, сколько сульфата меди было в насыщенном растворе при 100°С. У нас есть 200 г медного купороса с 2% примесей. Это значит, что масса чистого сульфата меди составляет: 200 г * (1 - 0,02) = 200 г * 0,98 = 196 г. 2. Далее, по данным растворимости, при 100°С растворимость сульфата меди составляет 72 г на 100 г воды. Для того чтобы понять, сколько воды было в нашем растворе, наблюдая за массой медного купороса, нужно воспользоваться формулой: 72 г сульфата меди требуют 100 г воды. Следовательно, для 196 г сульфата меди: (100 г * 196 г) / 72 г = 272,22 г воды. Таким образом, в нашем растворе при 100°С растворимость обеспечивается примерно 272,22 г воды. 3. Теперь охлаждаем раствор до 10°С, где растворимость сульфата меди составляет 16 г на 100 г воды. Рассчитаем, сколько сульфата меди может оставаться в растворённом состоянии при этой температуре: Для 272,22 г воды: (16 г * 272,22 г) / 100 г = 43,55 г сульфата меди. 4. Теперь, чтобы узнать, сколько кристаллов сульфата меди должно выкристаллизоваться, глубже обратим внимание на изначальную массу сульфата меди в растворе (196 г) и количество, которое осталось в растворе при 10°С (43,55 г): 196 г - 43,55 г = 152,45 г. Таким образом, масса кристаллогидрата, которая должна выкристаллизоваться из раствора при охлаждении, составляет примерно 152,45 г.
