Для решения этой задачи нужно знать реакцию оксидирования этанола (Кэтанола) до уксусного альдегида и применять закон сохранения массы. 1. Уравнение реакции: Оксидение этанола (C2H5OH) приводит к образованию уксусного альдегида (C2H4O) и воды. C2H5OH + CuO → C2H4O + Cu + H2O. 2. Определим молекулярные массы веществ: - Молекулярная масса этанола (C2H5OH): C: 12 * 2 = 24, H: 1 * 6 = 6, O: 16 * 1 = 16. Всего: 24 + 6 + 16 = 46 г/моль. - Молекулярная масса уксусного альдегида (C2H4O): C: 12 * 2 = 24, H: 1 * 4 = 4, O: 16 * 1 = 16. Всего: 24 + 4 + 16 = 44 г/моль. 3. Рассчитаем количество молей этанола: Молей C2H5OH = масса / молекулярная масса = 9,2 г / 46 г/моль ≈ 0,20 моль. 4. По уравнению реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль уксусного альдегида. Таким образом, 0,20 моль этанола дадут столько же моли уксусного альдегида. 5. Рассчитаем массу уксусного альдегида, которая получится: Масса C2H4O = количество моль * молекулярная масса = 0,20 моль * 44 г/моль = 8,8 г. Ответ: при оксидировании 9,2 грамм Кэтанола оксидом меди (II) можно получить 8,8 грамм уксусного альдегида.
