Первое уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Во время этой реакции цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl₂) и выделяющийся водород (H₂). В данном случае цинк выступает в роли восстановителя, а водород ион участвует в окислительно-восстановительной реакции. Теперь разберёмся с электронным балансом: 1. Окисление: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (цинк теряет два электрона). 2. Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (ионы водорода принимают электроны и восстанавливаются до водорода). Теперь свяжем оба процесса: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ Второе уравнение реакции: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂↑ Здесь алюминий (Al) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и водой (H₂O), образуя тетра гидроксоалюминат натрия (NaAl(OH)₄) и выделяющийся водород (H₂). Данная реакция также является окислительно-восстановительной. Для электронного баланса: 1. Окисление: 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻ (алюминий теряет три электрона на атом, итого шесть). 2. Восстановление: 6H₂O + 6e⁻ → 3H₂ + 6OH⁻ (вода принимает электроны, водород выделяется). Объединяя реакции, получаем: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂ Таким образом, реакции окисления и восстановления в обоих случаях соотносятся с выделением водорода и образованием соответствующих соединений.
