Объемы водорода и кислорода, образующиеся при разложении воды электролизом, можно вычислить, используя закон сохранения массы и соотношение объёмов газов при нормальных условиях. Вода (H₂O) разлагается на водород (H₂) и кислород (O₂) по реакции: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Из этой реакции видно, что на 2 молекулы воды (36 г) образуются 2 молекулы водорода (4 г) и 1 молекула кислорода (32 г). Таким образом, для 180 г воды: 1. Определим количество молей воды: 180 г / 18 г/моль = 10 моль H₂O. 2. По уравнению реакции, из 2 моль H₂O образуется 2 моль H₂ и 1 моль O₂. Значит, из 10 моль H₂O образуется: - 10 моль H₂, - 5 моль O₂. Теперь мы можем рассчитать объемы газов при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л: - Объем водорода: 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л H₂. - Объем кислорода: 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л O₂. В результате, при разложении 180 г воды образуется 224 литра водорода и 112 литров кислорода при нормальных условиях.
