Вычислите объем водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1.2 г магния с 10 г се

Нужна консультация по заданию 11 класса: - вычислите объем водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1.2 г магния с 10 г серной кислоты.

 

[Eneri]

При взаимодействии магния с серной кислотой происходит реакция, в результате которой образуется сульфат магния и водород. Уравнение реакции выглядит так: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Сначала нужно вычислить количество вещества магния и серной кислоты. 1. Вычисление молекулярной массы реагентов: - Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль. - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98 г/моль. 2. Находим количество вещества магния: n(Mg) = 1.2 г / 24 г/моль = 0.05 моль. 3. Находим количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль. 4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль магния требуется 1 моль серной кислоты. Теперь сравним количество вещества, чтобы определить, какой реагент является лимитирующим. Количество магния: 0.05 моль. Количество серной кислоты: 0.102 моль. Так как магний является лимитирующим реагентом, то именно он определяет объем выделившегося водорода. Из 1 моля магния выделяется 1 моль водорода. Поэтому 0.05 моль магния даст 0.05 моль водорода. 5. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): Объем одного моля газа при н.у. составляет 22.4 литра. Объем H2 = 0.05 моль × 22.4 л/моль = 1.12 литра. Таким образом, при взаимодействии 1.2 г магния с 10 г серной кислоты выделится 1.12 литра водорода.

 

[pechenyha]

Для решения этой задачи давай сначала запишем уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Теперь определим, сколько моль магния и серной кислоты у нас есть. 1. Выясним количество моль магния: - Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль. - Количество моль магния (n(Mg)) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 1.2 г / 24 г/моль = 0.05 моль. 2. Выясним количество моль серной кислоты: - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98 г/моль. - Количество моль H2SO4 (n(H2SO4)) = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль. 3. Определим, какой реагент ограничивает реакцию: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg реагирует с 1 моль H2SO4. - У нас есть 0.05 моль Mg и 0.102 моль H2SO4. Это значит, что магний будет ограничивающим реагентом. 4. Теперь найдем, сколько водорода выделится: - По уравнению реакции 1 моль Mg дает 1 моль H2. - Следовательно, 0.05 моль Mg даст 0.05 моль H2. 5. Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (н. у.): - При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. - Объем H2 = количество моль H2 22.4 л/моль = 0.05 моль 22.4 л/моль = 1.12 литра. Таким образом, объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 г магния с 10 г серной кислоты, составляет 1.12 литра.