Для того чтобы вычислить массу гидроксида меди, нужно определить реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия, а затем рассчитать массы веществ, участвующих в реакции. 1. Запишем уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH): CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4. 2. Теперь рассчитаем количество вещества CuSO4. Молярная масса сульфата меди (CuSO4) составляет примерно 160 г/моль. Следовательно, количество вещества CuSO4 в 40 г будет: n(CuSO4) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль. 3. Далее рассчитаем количество вещества NaOH. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль. Следовательно, количество вещества NaOH в 16 г будет: n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль. 4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH. У нас есть 0,25 моль CuSO4, следовательно, необходимо 0,5 моль NaOH для полного реагирования. У нас есть только 0,4 моль NaOH, поэтому NaOH является ограничивающим реагентом. 5. Теперь найдем, сколько Cu(OH)2 будет образовано. Из уравнения видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)2, значит из 0,4 моль NaOH можно получить: n(Cu(OH)2) = 0,4 моль NaOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль NaOH) = 0,2 моль Cu(OH)2. 6. Теперь рассчитаем массу гидроксида меди (Cu(OH)2). Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97,5 г/моль. Тогда масса образовавшегося Cu(OH)2 будет: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,2 моль * 97,5 г/моль = 19,5 г. Итак, масса гидроксида меди, образовавшегося при данной реакции, составляет 19,5 г.
