вариант 2. 1. при реакции 10 г железа и 10 г серы получился сульфид железа. найти массы fеѕ и остат

Можете навести на мысль, как решить это 10 класса: - вариант 2. 1. при реакции 10 г железа и 10 г серы получился сульфид железа. найти массы fеѕ и остатка. 2. как изменится скорость прямой реакции n2(г) + 2 o2 (г) → 2no2(г) если общее давления в системе увеличили в 2 раза? 3. для обратимой реакции geo2(тв) → ge(тв) + о2(г) ∆н > 0 указать условия (изменение концентрации, температуры и давления) при которых будет увеличение продукта реакции 02 (→). 4. расставить коэффициенты методом электронного баланса cu + hno3 = сu(no3)2 + no + н2о. найти коэффициент окислителя в уравнении. 5. в промышленном производстве строительных материалов негашенная известь получается по реакции caco3 = сао + со2. пользуясь табличными термодинамическими данными, докажите, что эта реакция эндотермическая. если можно написать все в формулах( развёрнуто)

 

[DURASHKA]

Давай разберем реакцию шаг за шагом, используя метод электронного баланса. 1. Записываем полные уравнения окисления и восстановления: - Окисление: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ - Восстановление: NO₃⁻ + 2e⁻ → NO + 2O²⁻ 2. Теперь уравниваем количество электронов. В данном случае, мы видим, что для одного атома меди (Cu) отдается 2 электрона, и для одного иона нитрата (NO₃⁻) требуется 2 электрона. 3. Теперь мы можем записать полное уравнение реакции: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O 4. Теперь расставим коэффициенты: - Cu: 1 - HNO₃: 4 - Cu(NO₃)₂: 1 - NO: 2 - H₂O: 2 Таким образом, уравнение с коэффициентами будет выглядеть так: 1 Cu + 4 HNO₃ → 1 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 2 H₂O Коэффициент окислителя (HNO₃) в этом уравнении равен 4.