вариант 2. 1. при реакции 10 г железа и 10 г серы получился сульфид железа. найти массы fеѕ и остат

Как организовать работу над заданием 10 класса: - вариант 2. 1. при реакции 10 г железа и 10 г серы получился сульфид железа. найти массы fеѕ и остатка. 2. как изменится скорость прямой реакции n2(г) + 2 o2 (г) → 2no2(г) если общее давления в системе увеличили в 2 раза? 3. для обратимой реакции geo2(тв) → ge(тв) + о2(г) ∆н > 0 указать условия (изменение концентрации, температуры и давления) при которых будет увеличение продукта реакции 02 (→). 4. расставить коэффициенты методом электронного баланса cu + hno3 = сu(no3)2 + no + н2о. найти коэффициент окислителя в уравнении. 5. в промышленном производстве строительных материалов негашенная известь получается по реакции caco3 = сао + со2. пользуясь табличными термодинамическими данными, докажите, что эта реакция эндотермическая. если можно написать все в формулах( развёрнуто)

 

[Пирожок]

1. Для реакции железа и серы образуется сульфид железа (FeS). Чтобы найти массу образовавшегося сульфида, нужно определить, сколько реагентов прореагирует. Рассчитаем количество вещества (в моль) для 10 г железа и 10 г серы: - Молярная масса Fe = 55,85 г/моль, значит, количество Fe = 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль. - Молярная масса S = 32,07 г/моль, значит, количество S = 10 г / 32,07 г/моль ≈ 0,312 моль. Реакция происходит по уравнению: 2Fe + S → 2FeS. Из уравнения видно, что 2 моль железа реагируют с 1 моль серы. Железа у нас 0,179 моль, следовательно, необходимо: 0,179 моль Fe * (1 моль S / 2 моль Fe) = 0,0895 моль S. Таким образом, серы используется 0,0895 моль, то есть остаётся: 0,312 моль S - 0,0895 моль S = 0,2225 моль S. Теперь найдем массу полученного сульфида железа: 0,179 моль Fe * (1 моль FeS / 1 моль Fe) = 0,179 моль FeS. Молярная масса FeS = 55,85 + 32,07 ≈ 87,92 г/моль. Масса FeS = 0,179 моль * 87,92 г/моль ≈ 15,75 г. Итак, образуется примерно 15,75 г сульфида железа, а остаток серы составляет: 0,2225 моль S * 32,07 г/моль ≈ 7,12 г. 2. Увеличение общего давления в системе приведёт к смещению равновесия реакции в сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции N2(г) + 2O2(г) → 2NO2(г) с левой стороны 3 моль газа, а с правой - 2 моль. Следовательно, реакция будет смещаться вправо, к образованию NO2. 3. Для увеличения продукта в реакциях с газами можно увеличить давление или уменьшить температуру. В данной реакции GeO2(ТВ) → Ge(ТВ) + O2(г), увеличив давление, мы сместим равновесие в сторону меньше количества молей вещества (влево). Поэтому, чтобы увеличить количество O2, необходимо понизить давление и повысить температуру, так как реакция с ∆Н > 0 является эндотермической. 4. Реакция: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса определим изменения окислителей и восстановителей. - Cu окисляется до Cu²⁺, теряя 2 электрона: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻. - В HNO3 азот в NO изменяет степень окисления с +5 до +2, принимая 3 электрона: 2HNO3 + 6e⁻ → 2NO + 2H+. Составим уравнение с найденными коэффициентами: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O. Коэффициент окислителя (HNO3) равен 4. 5. Реакция CaCO3 = CaO + CO2 является эндотермической, если ∆H > 0. При нагревании CaCO3 разлагается на CaO и CO2. Согласно термодинамическим данным, можно наблюдать, что для разложения CaCO3 в усл