Какие есть способы справиться с этим заданием 8 класса: - в стальном баллоне ёмкостью 14л находится кислород под давлением 1,515 кпа при температуре 0°с. какой объем займет кислород при н.у.?
В стальном баллоне ёмкостью 14л находится кислород под давлением 1,515 кпа при температуре 0°с. како
- Автор темы Bano
- Дата начала
Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Сначала найдем количество вещества (молей) кислорода в баллоне, а затем используем это количество для расчета объема при нормальных условиях (н.у.), то есть при давлении 101,3 кПа и температуре 0 °C (273,15 K). Определим количество вещества 
с помощью уравнения состояния идеального газа: PV=nRT где: P — давление (в кПа), V — объем (в литрах), n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T — температура (в К). Сначала преобразуем давление в Па: P=1,515кПа=1515Па Температура в Кельвинах: T=0°C=273,15K Теперь подставим значения в уравнение: n= RT PV = (8,314Дж/(моль\cdotpK))⋅(273,15K) (1515Па)⋅(14л) Приведем объем к кубическим метрам (1 л = 0,001 м³): n= (8,314)⋅(273,15) (1515)⋅(0,014) Теперь вычислим: n≈ 2270,69 21,21 ≈0,00934моль Теперь найдем объем при нормальных условиях (н.у.): При н.у. (температура 273,15 K и давление 101,3 кПа): V н.у. = P н.у. nRT Где P н.у. =101,3кПа=101300Па. Теперь подставим значения: V н.у. = 101300 0,00934⋅8,314⋅273,15 Вычислим: V н.у. ≈ 101300 21,03 ≈0,000207м 3 Переведем в литры: V н.у. ≈0,207л Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях составит примерно 0,207 литра.
с помощью уравнения состояния идеального газа: PV=nRT где: P — давление (в кПа), V — объем (в литрах), n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T — температура (в К). Сначала преобразуем давление в Па: P=1,515кПа=1515Па Температура в Кельвинах: T=0°C=273,15K Теперь подставим значения в уравнение: n= RT PV = (8,314Дж/(моль\cdotpK))⋅(273,15K) (1515Па)⋅(14л) Приведем объем к кубическим метрам (1 л = 0,001 м³): n= (8,314)⋅(273,15) (1515)⋅(0,014) Теперь вычислим: n≈ 2270,69 21,21 ≈0,00934моль Теперь найдем объем при нормальных условиях (н.у.): При н.у. (температура 273,15 K и давление 101,3 кПа): V н.у. = P н.у. nRT Где P н.у. =101,3кПа=101300Па. Теперь подставим значения: V н.у. = 101300 0,00934⋅8,314⋅273,15 Вычислим: V н.у. ≈ 101300 21,03 ≈0,000207м 3 Переведем в литры: V н.у. ≈0,207л Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях составит примерно 0,207 литра.