Согласно закону скорости реакции, скорость реакции зависит от концентраций реагентов и коэффициентов в уравнении реакции. Для реакции А(г) + 2B(г) → C скорость реакции можно выразить как: v = k[A]^[а]^[б], где k — константа скорости, [A] и — концентрации веществ А и В, а а и б — их стехиометрические коэффициенты. В нашем случае: v = k [A] ^2. Исходные концентрации обозначим как [A]_0 и _0. После изменений концентрации мы имеем: [A] = [A]_0 / 2 (уменьшили в 2 раза), = 8_0 (увеличили в 8 раз). Подставим новые концентрации в уравнение скорости: v' = k ([A]_0 / 2) (8_0)^2 = k ([A]_0 / 2) (64 _0^2). Таким образом, новая скорость реакции v' будет равна: v' = k (32 [A]_0 _0^2). Сравнивая новую скорость v' с исходной скоростью v = k [A]_0 _0^2, можно увидеть, что скорость реакции увеличится в 32 раз. Итак, скорость реакции увеличится в 32 раза.
