Прошу содействия в выполнении задачи 9 класса: - в кислороде сожгли 0,31 г фосфора, получившийся оксид полностью растворили в воде. к образовавшемуся раствору добавили 111 г 1% раствора гидроксида кальция. рассчитай в граммах массу выпавшего осадка.
Приложение
How to install the app on iOS
Follow along with the video below to see how to install our site as a web app on your home screen.
Примечание: This feature may not be available in some browsers.
Вы используете устаревший браузер. Этот и другие сайты могут отображаться в нём некорректно.
Вам необходимо обновить браузер или попробовать использовать другой.
Вам необходимо обновить браузер или попробовать использовать другой.
В кислороде сожгли 0,31 г фосфора, получившийся оксид полностью растворили в воде. к образовавшемус
- Автор темы Опухший заяцNeoNew
- Дата начала
Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой оксид фосфора был получен при сжигании 0,31 г фосфора. Обычно фосфор при сжигании образует фосфор(V) оксид (P2O5), но также возможен образовывающийся оксид фосфора(III) (P2O3). 1. Рассчитаем количество вещества (моль) фосфора (P): - Формула для расчета: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. - Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. - n = 0,31 г / 31 г/моль ≈ 0,01 моль. 2. Теперь проверим, сколько оксида фосфора получится в зависимости от того, какой оксид образуется: - Если образуется P2O5: - Для 2 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. - Таким образом, 0,01 моль P дает 0,005 моль P2O5. - Молярная масса P2O5 = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль. - Масса P2O5 = 0,005 моль * 142 г/моль = 0,71 г. 3. При растворении оксида в воде образуется фосфорная кислота (H3PO4): - P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4. 4. Теперь в раствор добавляют 111 г 1% раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2): - Масса Ca(OH)2 в состоянии 1% = 111 г * 0,01 = 1,11 г. - Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль. - Рассчитаем количество вещества Ca(OH)2: - n = 1,11 г / 74 г/моль ≈ 0,015 моль. 5. Реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция дает смешанный осадок: - 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. 6. Количество фосфорной кислоты: - Определяем, сколько H3PO4 можно получить из 0,71 г P2O5: - 0,005 моль P2O5 образуют 0,01 моль H3PO4 (1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4). 7. Взаимодействие осадка: - Реакция показывает, что 2 моль H3PO4 реагируют с 3 моль Ca(OH)2. - В нашем случае у нас есть 0,01 моль H3PO4 и 0,015 моль Ca(OH)2. 8. Определим, какой компонент является лимитирующим. - Для 0,01 моль H3PO4 нам нужно 0,015 моль Ca(OH)2 (при 2:3 соотношении). - У нас есть достаточное количество Ca(OH)2, чтобы полностью прореагировать. 9. Получаем осадок Ca3(PO4)2: - 0,01 моль H3PO4 дает 0,005 моль Ca3(PO4)2. - Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль. 10. Масса осадка: - Масса Ca3(PO4)2 = 0,005 моль * 310 г/моль = 1,55 г. Таким образом, масса выпавшего осадка составит 1,55 г.
Для решения задачи давай разберем процесс по шагам. 1. Определим, какой оксид фосфора образуется при сжигании. При сжигании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V) — P2O5. 2. Рассчитаем количество вещества фосфора. Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. Количество вещества фосфора (n_P) = масса / молярная масса = 0,31 г / 31 г/моль = 0,01 моль. 3. Определим количество образовавшегося оксида фосфора (P2O5). Уравнение реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5. Из уравнения видно, что 4 моль фосфора дают 2 моль P2O5. Значит, 0,01 моль фосфора даст: n_P2O5 = (0,01 моль P) * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 0,005 моль P2O5. 4. Рассчитаем массу P2O5. Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 62 + 80 = 142 г/моль. Масса P2O5 = n M = 0,005 моль 142 г/моль = 0,71 г. 5. Теперь определим, что происходит с P2O5 в воде. P2O5 + H2O → 2H3PO4 (фосфорная кислота). Это означает, что весь P2O5 растворится в воде и образует фосфорную кислоту. 6. Теперь рассмотрим добавление 1% раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2). 1% раствор гидроксида кальция означает, что в 100 г раствора содержится 1 г Ca(OH)2. В 111 г раствора: масса Ca(OH)2 = 111 г * 1% = 1,11 г. 7. Рассчитаем количество вещества Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*16 + 1 = 74 г/моль. n_Ca(OH)2 = 1,11 г / 74 г/моль = 0,015 моль. 8. Теперь определим, что происходит при реакции фосфорной кислоты с гидроксидом кальция. Реакция проходит по уравнению: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O. Из уравнения видно, что 2 моль H3PO4 реагируют с 3 моль Ca(OH)2. Сначала найдем количество H3PO4, которое образовалось из P2O5: 0,005 моль P2O5 дает 0,01 моль H3PO4. 9. Теперь найдем, сколько Ca(OH)2 потребуется для реакции с H3PO4. Для 0,01 моль H3PO4 потребуется: nCa(OH)2 = (3/2) * nH3PO4 = (3/2) * 0,01 моль = 0,015 моль. 10. Сравним количество Ca(OH)2, которое у нас есть, с тем, что необходимо. У нас есть 0,015 моль Ca(OH)2, что достаточно для реакции с 0,01 моль H3PO4. 11. Теперь определим, сколько Ca3(PO4)2 образуется. По уравнению реакции 2 моль H3PO4 дают 1 моль Ca3(PO4)2. Значит, 0,01 моль H3PO4 дадут: n_Ca3(PO4)2 = (1/2) * 0,01 моль = 0,005 моль. 12. Теперь найдем массу осадка Ca3(PO4)2. Молярная масса Ca3(PO4)2 = 340 + 2(31 + 416) = 120 + 2(31 + 64) = 120 + 2*