Сначала найдем массу чистой серы, которая сгорела. Если в 16 г серы 12% примесей, то масса чистой серы составляет: 16 г * (100% - 12%) = 16 г * 0,88 = 14,08 г Теперь найдём количество молей серы (S). Молярная масса серы примерно равна 32 г/моль. Тогда количество молей серы: n(S) = 14,08 г / 32 г/моль ≈ 0,440 моль Сера при сгорании в кислороде образует диоксид серы (SO₂) по следующему уравнению реакции: S + O₂ → SO₂ Из уравнения видно, что на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для 0,440 моль серы нужно: n(O₂) = 0,440 моль Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°С и 1 атм). По закону Бойля-Мариотта и при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Тогда объем кислорода составит: V(O₂) = n(O₂) * 22,4 л/моль = 0,440 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,856 л После сгорания серы образуется такое же количество молей SO₂: n(SO₂) = n(S) = 0,440 моль Объем диоксида серы будет таким же, так как на 1 моль SO₂ также требуется 22,4 л при нормальных условиях: V(SO₂) = n(SO₂) * 22,4 л/моль = 0,440 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,856 л Таким образом,Volumes кислорода и диоксида серы составляют примерно: V(O₂) ≈ 9,856 л V(SO₂) ≈ 9,856 л
