* Ковалентная связь. Появляется из-за совместного использования пары электронов между атомами (вещества H2, Cl2). * Металлическая. Формируется из-за взаимодействия облака свободных электронов с положительными ионами металлов (вещества Cu, Al). * Ионная. Появляется из-за электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Чаще всего формируется между металлами и неметаллами (вещества NgO, NaCl). * Водородная. Взаимодействие между атомом водорода, ковалентно связанным с электроотрицательным атомом, и другим электроотрицательным атомом (вещества HF, NH3). * Координационная. Донорский атом предоставляет пару электронов, а акцептор использует их для создания электронной оболочки. Также существуют слабые межмолекулярные взаимодействия, которые могут быть дисперсионными и диполь-дипольными.
