Средня удельная теплоемкость железа в пределах температур 0-200°с равна 0,486 дж/г•град.определить и

Как разобраться с заданием 11 класса: - средня удельная теплоемкость железа в пределах температур 0-200°с равна 0,486 дж/г•град.определить изменения энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150°с

 

[MrBread]

Изменение энтропии (ΔS) можно рассчитать с помощью формулы: ΔS = m * c * ln(T2/T1), где m — масса, c — удельная теплоемкость, T1 и T2 — начальная и конечная температуры в Кельвинах соответственно. 1. Масса железа (m) составляет 1 кг, что эквивалентно 1000 г. 2. Удельная теплоемкость (c) равна 0,486 Дж/г•град. 3. Начальная температура (T1) = 100°C = 373,15 K. 4. Конечная температура (T2) = 150°C = 423,15 K. Теперь подставим значения в формулу: ΔS = 1000 г * 0,486 Дж/г•град * ln(423,15/373,15). Сначала найдём ln(423,15/373,15): 423,15/373,15 ≈ 1,134. Теперь вычислим натуральный логарифм: ln(1,134) ≈ 0,126. Теперь подставим это значение в формулу для энтропии: ΔS ≈ 1000 * 0,486 * 0,126, ΔS ≈ 61,3 Дж/К. Таким образом, изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150°C составляет примерно 61,3 Дж/К.

 

[SKOMOPOHKAS]

Чтобы определить изменения энтропии при нагревании железа, можно воспользоваться формулой: ΔS = m c ln(T2/T1), где: - ΔS — изменение энтропии, - m — масса вещества (в данном случае 1 кг = 1000 г), - c — средняя удельная теплоемкость (0,486 Дж/г•град), - T1 и T2 — начальная и конечная температуры в Кельвинах. Сначала переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины: - T1 = 100 °C = 100 + 273,15 = 373,15 K, - T2 = 150 °C = 150 + 273,15 = 423,15 K. Теперь подставим значения в формулу: ΔS = 1000 г 0,486 Дж/г•град ln(423,15 K / 373,15 K). Сначала найдем отношение температур: 423,15 / 373,15 ≈ 1,134. Теперь найдем натуральный логарифм этого отношения: ln(1,134) ≈ 0,126. Теперь подставим это значение в формулу для изменения энтропии: ΔS = 1000 0,486 0,126 ≈ 61,16 Дж/K. Таким образом, изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150 °C составляет примерно 61,16 Дж/K.