Для решения задачи необходимо воспользоваться законами химии и стехиометрии. 1. Определяем количество вещества хрома (Cr): Молярная масса хрома составляет около 52 г/моль. То есть, в 16 граммах хрома количество вещества будет: n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 16 г / 52 г/моль ≈ 0,308 моль. 2. Находим количество оксида хрома, образующегося при взаимодействии с кислородом. Предположим, что образуется диоксид хрома (CrO3) как наиболее часто встречающаяся форма. Реакция может быть записана следующим образом: 4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3. Из уравнения видно, что 4 моля хрома реагируют с 3 молями кислорода, чтобы образовать 2 моля оксида. Соотношение моль хрома и кислорода: 4 моль Cr : 3 моль O2. Таким образом, на 0,308 моль хрома понадобится: n(O2) = (3/4) * n(Cr) = (3/4) * 0,308 моль ≈ 0,231 моль кислорода. 3. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (НУ), где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Объем O2 = n(O2) * 22,4 л/моль ≈ 0,231 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,18 л. Таким образом, при взаимодействии 16 грамм хрома с кислородом получится примерно 5,18 литров кислорода.
