Для решения задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между диоксидом серы (SO3) и водой (H2O), в результате которой образуется серная кислота (H2SO4). 1. Уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4. 2. Из уравнения видно, что на одну молекулу SO3 приходятся одна молекула воды и одна молекула серной кислоты. 3. Находим количество молей воды: Молярная масса воды (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль. В 18 граммах воды содержится 1 моль H2O (18 г / 18 г/моль = 1 моль). 4. По уравнению, на 1 моль воды требуется 1 моль SO3. Значит, необходимо 1 моль SO3. 5. Молярная масса SO3 = 32 + 3*16 = 80 г/моль. Таким образом, для реакции нужно 80 граммов SO3. 6. В результате реакции образуется 1 моль H2SO4. Поскольку образуется 1 моль H2SO4 на 1 моль SO3, то получится 98 граммов H2SO4 (молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль). Ответ: Для реакции с 18 граммами воды потребуется 80 граммов SO3, и получится 98 граммов H2SO4.
