Для определения степени диссоциации соли в растворе, нам нужно использовать уравнение для понижения температур замерзания. Температура замерзания раствора определяется по формуле: ΔT_f = K_f * m * i, где: - ΔT_f — понижение температуры замерзания, - K_f — криоскопическая константа растворителя (в данном случае для воды K_f = 1,86 °C·kg/mol), - m — молярная масса растворенного вещества (ZnCl2), - i — степень диссоциации. Шаг 1: Найдем понижение температуры замерзания ΔT_f. ΔT_f = 0 °C - (-1,43 °C) = 1,43 °C. Шаг 2: Рассчитаем массу раствора в килограммах. Масса раствора = 130 г = 0,130 кг. Шаг 3: Найдем массу ZnCl2. Масса ZnCl2 = 5,5 г = 0,0055 кг. Шаг 4: Найдем молярную массу ZnCl2. Молярная масса ZnCl2: - Zn: 65,38 г/моль, - Cl: 35,45 г/моль × 2 = 70,90 г/моль. Молярная масса ZnCl2 = 65,38 + 70,90 = 136,28 г/моль. Шаг 5: Найдем моль ZnCl2 в растворе. n (моли) = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 = 5,5 г / 136,28 г/моль = 0,0404 моль. Шаг 6: Рассчитаем моляльность раствора. Моляльность (m) = n / масса растворителя (кг) = 0,0404 моль / 0,130 кг = 0,310 моль/кг. Шаг 7: Подставим значения в формулу. 1,43 = 1,86 * 0,310 * i. Шаг 8: Найдем i. i = 1,43 / (1,86 * 0,310) = 2,43. Степень диссоциации (α) может быть найдена по формуле: α = (i - 1) / (n - 1), где n — количество ионов, на которое диссоциирует соль. ZnCl2 диссоциирует на 3 иона (1 Zn²⁺ и 2 Cl⁻), следовательно n = 3. α = (2,43 - 1) / (3 - 1) = 1,43 / 2 = 0,715. Таким образом, степень диссоциации соли в этом растворе составляет примерно 0,715 или 71,5%.
