Чтобы рассчитать массу кремневой кислоты, которая получится при взаимодействии силиката калия с соляной кислотой, надо использовать уравнение реакции. Реакция между силиката калия (K₂SiO₃) и соляной кислотой (HCl) может быть записана следующим образом: K₂SiO₃ + 2 HCl → 2 KCl + H₂SiO₃. Теперь необходимо определить, сколько кремневой кислоты (H₂SiO₃) будет получено из 25 г силиката калия. 1. Найди молярную массу K₂SiO₃: - K (калий) = 39,1 г/моль, - Si (кремний) = 28,1 г/моль, - O (кислород) = 16 г/моль. Молярная масса K₂SiO₃ = 2 * 39,1 + 28,1 + 3 * 16 = 78,2 + 28,1 + 48 = 154,3 г/моль. 2. Рассчитай количество вещества K₂SiO₃ в 25 г: Количество вещества n = масса / молярная масса = 25 г / 154,3 г/моль ≈ 0,162 моль. 3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль K₂SiO₃ дает 1 моль H₂SiO₃. Следовательно, 0,162 моль K₂SiO₃ даст 0,162 моль H₂SiO₃. 4. Найди молярную массу H₂SiO₃: - H (водород) = 1 г/моль, - Si (кремний) = 28,1 г/моль, - O (кислород) = 16 г/моль. Молярная масса H₂SiO₃ = 2 * 1 + 28,1 + 3 * 16 = 2 + 28,1 + 48 = 78,1 г/моль. 5. Рассчитай массу H₂SiO₃: Масса = количество вещества * молярная масса = 0,162 моль * 78,1 г/моль ≈ 12,65 г. Таким образом, при взаимодействии 25 г силиката калия с соляной кислотой получится около 12,65 г кремневой кислоты.
