В данном случае нам нужно рассмотреть, как повышение температуры влияет на скорость реакции, для которой ΔH < 0 (экзотермическая реакция). Согласно правилу Ван'Гоффа, скорость экзотермической реакции увеличивается при повышении температуры, так как это приводит к смещению равновесия в сторону реактантов. При этом, чтобы сделать расчет, мы можем воспользоваться формулой: k2 / k1 = e^(ΔH/R * (1/T1 - 1/T2)) где k1 и k2 — константы скорости при начальной (T1) и конечной (T2) температурах; ΔH — изменение энтальпии; R — газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)); T1 и T2 — температуры в Кельвинах. Допустим, начальная температура T1 = 25°C = 298 K. После повышения на 50°C получаем T2 = 75°C = 348 K. Теперь ΔH должно быть представлено в Дж/(моль·К). Для проведения анализа нам нужно знать его значение, чтобы подставить в уравнение. Без конкретного значение ΔH невозможно вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции. Таким образом, для окончательного ответа необходима информация о конкретной величине ΔH реакции. Если её не указано, то дальнейший расчет сделать невозможно.
